ANALISIS KONSEP STOIKIOMETRI

NO	LABEL KONSEP	DEFINISI KONSEP	JENIS KONSEP	ATRIBUT KONSEP		KEDUDUKAN KONSEP			CONTOH	NONCONTOH
				KRITIS	VARIABEL	KOORDINAT	SUPER ORDINAT	SUB ORDINAT
1.	Rumuskimia	Menyatakanjenisdanjumlahrelatif atom-atom yang terdapatdalamsuatuzat	Konsep yang menyatakansimbol	·         Atom ·         Zat	·         Jumlah atom ·         Jeniszat	Bilanganoksidasi	Stoikiometri	Rumusmolekuldanrumusempiris	C6H12O6	CH2 = CH2
2.	Massa molar	Menyatakanmassa yang dimilikioleh 1 molzat. Massa 1 molzatsamadenganmassamolekulrelatif (Mr) zattersebutdengansatuan gram/mol.	Konsepberdasarkanprinsip	·         Mol ·         Massa molekulrealtif	·         Jumlahmol ·         Massa molekulrelatif	Molaritaslarutan	Konsepmol	-	Massa molar logam Fe = 56 gram/mol	1 mollogam Fe mengandung 6,02 x 1023 atom Fe
1.	Larutanelektrolit	Suatuzat yang ketikadilarutkandalam air akanmenghasilkanlarutan yang dapatmenghantarkan aruslistrik		·         Zat ·         Menghantarkanaruslistrik	·         Jeniszat ·         Sifatlarutan	Larutannonelektrolit	Larutan	Larutanelektrolitkuatdanlarutanelektrolitlemah	Larutanasamsulfat, natriumhidroksida, garamdapur, asamcuka, danamoniumhidroksida	Larutanguladanlarutan urea.

ETY PERMATA SARI

ALINA

ANALISIS KONSEP STOIKIOMETRI

No.	Label Konsep	Definisi Konsep	Jenis Konsep	Atribut Konsep		Kedudukan Konsep			Contoh	Non Contoh
				Kritis	Variabel	Koordinat	Superordinat	Subordinat
1.	Hipotesis avogadro	Menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang bervolume sama akan memiliki mol yang sama.	Konsep menyatakan prinsip	·  Suhu ·  Tekanan ·  Volume ·  Mol	· Temperatur · Tekanan · Volume gas · Jumlah mol	Hukum Gay-Lussac	Hukum-hukum Gas		2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen à 2 molekul uap air	2 volume gas hidrogen + 1 volume gas hidrogen à 2 volume uap air
2.	Volume molar gas pada keadaan  standar	Setiap 1 mol gas yang diukur pada  keadaan standar (suhu 0oC dan tekanan atmosfer 1 atm) akan mempunyai volume yang sama yaitu 22,4 liter	Konsep yang menyatakan sifat dan nama atribut	·    Mol gas ·    Keadaan standar ·    Volume	· Jumlsh mol · Perubahan keadaan · Volume gas	Volume molar gas pada keadaan kamar	Volum molar gas		Volume dari 2 mol gas nitrogen pada keadaan STP = 2 x 22,4 liter = 44,8 liter	Volume dari 2 mol gas nitrogen pada keadaan kamar = 2 x 24,4 liter/mol = 48,8 liter/mol

ANALISIS KONSEP LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON-ELEKTROLIT

No.	Label Konsep	Definisi Konsep	Jenis Konsep	Atribut Konsep		Kedudukan Konsep			Contoh	Non Contoh
				Kritis	Variabel	Koordinat	Superordinat	Subordinat
1.	Penggolongan larutan berdasarkan daya hantar listrik	Larutan yang dapat menghantarkan listrik disebut larutan elektrolit, dan larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik disebut larutan non-elektrolit	Konsep berdasarkan prinsip	·  Dapat menghantarkan listrik ·  Larutan elektrolit ·  Tidak dapat menghantarkan listrik ·  Larutan non-elektrolit	· Kemampuan menghantarkan listrik · Jenis larutan	Teori Ion Svante August Arrhenius	Larutan elektrolit dan non-elektrolit	Larutan yang dapat menghantarkan listrik, dan larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik	Larutan elektrolit : asam sulfat, natrium hidroksida,garam dapur, asam cuka, dan amonium hidroksida Larutan non-elektrolit :larutan gula dan larutan urea	Larutan elektrolit seperti kopi, teh, larutan tepung Larutan non-elektrolit : asam klorida, barium hidroksida,
2.	Elektrolit lemah	Zat elektrolit yang terurai sebagian membentuk ion-ionnya dalam pelarut air	Konsep	·    Zat elektrolit ·    Terurai sebagian ·    Ion ·    Air	· Jenis zat · Kemampuan terurai · Ion · Pelarut	Elektrolit kuat	Daya hantar listrik larutan elektrolit bergantung pada jenis dan konsentrasinya	Asam lemah, basa lemah, dan garam yang sukar larut.	Asam lemah seperti CH3COOH, HCN, H2CO3,, H2S. Basa lemah seperti NH4OH, Ni(OH)2 Garam yang sukar larut seperti AgCl, CaCr04, PbI2	HCl, NaOH, NaCl, KI

ANALISIS KONSEP STOIKIOMETRI tomy

No	Label konsep	Definisi Konsep	Jenis Konsep	Atribut Konsep		Kedudukan Konsep			Contoh	Non Contoh
				Kritis	Variabel	Koordinat	Superordinat	subordinat
1	Massa atom relatif (Ar)	Perbandingan massa satu atom suatu unsur dengan massa satu atom unsur standar	Konsep berdasarkan prinsip	-perbandingan massa -atom -unsur	-jumlah massa atom relatif(Ar) setiap satu atom unsur	Massa molekul relatif	unsur		Ar O = 16  Ar Al -27  Ar Cl = 35,5 Ar C = 12  Ar H=1	Mr NaCl = 58,5
2	Massa molekul relatif (Mr)	Perbandingan massa 1 molekul unsur atau senyawa terhadap ½ massa satu atom C-12	Konsep berdasarkan prinsip	-perbandingan massa -molekul -senyawa	-jumlah massa atom relatif setiap senyawa	Massa atom relatif	senyawa		Mr H2­o = 18 Mr NaOH = 40	Ar O = 16 Ar Al =27  Ar Cl = 35,5 Ar C = 12 Ar H=1
3
4
5
6